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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）Y在周期表中的位置是             。

    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因            。

    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是          。

    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是        。

    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol―1  

    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

    时间

    浓度(mol/L)

    c(W2)

    c(B)

    c(A)

    第0 min

    4.0

    9.0

    0

    第10min

    3.8

    8.4

    0.4

    第20min

    3.4

    7.2

    1.2

    第30min

    3.4

    7.2

    1.2

    第40min

    3.6

    7.8

    0.8

     

    ①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是          ；

    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度

    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是         ；

    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A 的浓度

     

    【答案】

    （1）   第三周期、第ⅥＡ族   （2）      

    （3）Na3N+3H2O =NH3↑+3NaOH

    （4）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（5）①  1/2  ②   a、b  ③  b  

    【解析】

    试题分析：根据质子数=质量数-中子数，可以推断W是N，X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，说明X是Na，SO2能形成酸雨，所以Y是S，Z的原子序数比S大，非金属性更强，Z是Cl。N位于周期表中第三周期、第ⅥＡ族，Na金属性强，和N形成离子化合物Na3N，Na3N和水发生水解生成氨气和NaOH，电解NaCl溶液氯碱工业的原理，注意条件；（5）根据1:3反应可以推断出是工业合成氨气，3H2+N2 2NH3，v(0min～10min)/ v(10min～20min) = = ，第10-20min反应速率增加，所以可以加快速率的条件有a b d但是d改变B的浓度，有数据可看出B的浓度未增加，可以排除d；第30min，改变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

    考点：考查元素周期律、化学反应原理

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
    是同周期中非金属性最强的元素．
    （1）X位于元素周期表的位置
    第三周期、IA族
    第三周期、IA族
    ，X与硫元素形成的化合物的电子式为

    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
    HCl
    HCl
     （写化学式）．理由为
    氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
    氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
    范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
    范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

    其分子属于
    非极性分子
    非极性分子
    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第
    三
    三
     周期第
    ⅠA
    ⅠA
     族；W的基态原子核外有
    2
    2
     个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
    Si
    Si
    （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
    HCl
    HCl
     （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
    ．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）
     点燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）
     点燃 
    .
     
    SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
    （1）X的原子结构示意图为
    ；W的基态原子核外有
    2
    2
    个未成对电子．
    （2）XZ与X2W都属于
    离子
    离子
    晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是
    Na2O
    Na2O
     （写化学式），原因是
    氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大
    氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大
    ．
    （3）YZ4和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因
     
    ．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是
     
    ．
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间 浓度（mol/L）
    c（W2） c（B） c（A）
    第0min 4.0 9.0 0
    第10min 3.8 8.4 0.4
    第20min 3.4 7.2 1.2
    第30min 3.4 7.2 1.2
    第40min 3.6 7.8 0.8
    ①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
     
    ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
     
    ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度．

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