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下列离子方程式正确的是

A.用Al作电极电解NaHCO3溶液:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

B.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时:2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C.碳酸钠的水解反应:CO32-+ H3O+ HCO3-+ H2O

D.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,有下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是( )

A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0.5mol电子

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海水是一个巨大的化学资源库,有关海水综合利用的说法正确的是( )

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B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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下列叙述中错误的是

A.阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等

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C.等物质的量的O2 与O3 ,所含氧原子数相等

D.摩尔是物质的量的单位

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用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是( )

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试理化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯,再将乙烯通入溴水中发生如下反应:。可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题:

(1)写出装置A中制备乙烯的化学方程式

(2)实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃,其最主要目的是____(填正确选项前的字母);

A.引发反应 B.加快反应速度 C.防止乙醇挥发 D.减少副产物乙醚生成

(3)在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;

A.水 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”、“下”);

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。

A.水 B.氢氧化钠溶液 C.碘化钠溶液 D.乙醇

(6)装置B的作用有两个,分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00mL该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应,共用去35.00mL碱液时恰好中和。请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度(请分步计算,写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷(解析版) 题型:选择题

硫酸铜是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体

D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体

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