下列离子方程式正确的是
A.用Al作电极电解NaHCO3溶液:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
B.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时:2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.碳酸钠的水解反应:CO32-+ H3O+ HCO3-+ H2O
D.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,有下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是( )
A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0.5mol电子
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
海水是一个巨大的化学资源库,有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中错误的是
A.阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
B.在0.5mol Na2SO4 中,含有的Na+ 数约是6.02×1023
C.等物质的量的O2 与O3 ,所含氧原子数相等
D.摩尔是物质的量的单位
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷(解析版) 题型:选择题
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试理化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯,再将乙烯通入溴水中发生如下反应:。可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题:
(1)写出装置A中制备乙烯的化学方程式 ;
(2)实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃,其最主要目的是____(填正确选项前的字母);
A.引发反应 B.加快反应速度 C.防止乙醇挥发 D.减少副产物乙醚生成
(3)在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
A.水 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.碘化钠溶液 D.乙醇
(6)装置B的作用有两个,分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00mL该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应,共用去35.00mL碱液时恰好中和。请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度(请分步计算,写出计算过程)
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科目:高中化学 来源:2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷(解析版) 题型:选择题
硫酸铜是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体
D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
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