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    有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O 2.8%(质量分数，下同)，含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（    ）

    A.3.73 g              B.4.00 g                 C.4.50 g                 D.7.45 g

    A

    解析：此题数据较多，我们不要掉入数字陷阱之中，因为最后所得固体为KCl，其物质的量应等于盐酸中HCl的物质的量即2 mol·L-1×25×10-3 L=0.05 mol，m(KCl)=74.5 g·mol-1×0.05 mol=3.73 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（    ）

    A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

    A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

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    A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

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    A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

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