练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是（　　）
    A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小
    B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大
    C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同
    D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小

    分析 A、电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气；
    B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气；
    C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；
    D、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大．

    解答 解：A、电解氯化钾溶液，要消耗H+，生成KOH，故溶液pH增大，故A错误；
    B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是金属银和氧气，所以阴极质量增大，阳极质量不变，故B错误；
    C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C正确；
    D、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
       主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    （1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是Na；非金属性最强的是Cl；最不活泼的元素是Ar．
    （2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
    （4）⑤元素的原子结构示意图为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （1）乙烯分子中有6个原子共面．
    （2）CH3CH2OH中官能团的名称是羟基．
    （3）反应I的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （4）反应Ⅳ的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求回答下列问题
    （1）已知反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
    （2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：c（OH-）=c（H+）；
    （3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
    B．该反应中，化学能只转变为热能
    C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键所放出的能量
    D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
    （3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质H2COC H3OH
    浓度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
    ②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
    A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
    B．CO的百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．容器中混合气体的密度不变化
    （4）已知在常温常压下：
    ①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
    （5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物中同分异构体数目最多的是（　　）
    A．戊烷B．戊烯C．戊醇D．戊酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案