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    部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是（　　）
    元素代号 L M R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2
    A．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
    B．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸
    C．离子半径的大小顺序为：rL2+＜rT2-
    D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
    L最高化合价为+2价，说明最外层有2个电子，应位于周期表第ⅡA族，M的最高化合价为+3价，说明最外层有3个电子，应位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，且R有+6价，则R为S元素，T为O元素，结合原子半径大小关系可知L为Mg元素，M为Al元素，即R为S元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，则
    A．非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2O＞H2S，故A正确；
    B．M为Al，与硝酸发生钝化，不能溶于硝酸，故B错误；
    C．L和T的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：rL2+＜rT2-，故C正确；
    D．Mg、S两种元素的氧化物中所含化学键分别为离子键和共价键，类型不同，故D正确．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2、+4 -3、+5 +2
    试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
    第三周期IA族
    第三周期IA族
    ；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
    试回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
    5.6×10-10
    5.6×10-10
    mol?L-1．
    （4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
    主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
    用化学用语回答：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置
    第三周期第IA族
    第三周期第IA族
    ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有
    离子键、共价键或非极性共价键
    离子键、共价键或非极性共价键
    ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
    ．
    （3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因
    氮的非金属性比磷强
    氮的非金属性比磷强
    ．
    （4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A．平衡不发生移动
    B．平衡向逆反应方向移动
    C．NH3的质量分数增加
    D．正逆反应速率都增大．

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