练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁．在10℃和50℃时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g．常温下，从溶液析出的晶体是FeSO4·7H2O．现取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤．滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体．

    (1)

    若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是________．

    [　　]

    A．

    会降低反应速率

    B．

    会减少绿矾产量

    C．

    需要加热才反应

    D．

    将增大反应体系的pH

    (2)

    反应15min后过滤，其目的是________．

    (3)

    滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的，其检测的方法是________．

    (4)

    设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50℃时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明．(50℃时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3)

    (5)

    若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL，再冷却至10℃时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为________(填编号)．

    [　　]

    A．

    前面提供的数据已经足够

    B．

    还需要提供10℃时饱和溶液的密度：1.42g/cm3

    C．

    还需要提供80℃时溶液的密度：1.30g/cm3

    D．

    还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL

    (6)

    根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO4·7H2O的质量．(计算结果保留3位有效数字)

    答案：1．A;2．除去过量的铁屑;5．C;
    解析：

    (3)

    Fe2(SO4)3,FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3,取少许滤液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

    (4)

    设反应后饱和溶液体积V

    所以，蒸发后溶液尚未饱和

    (6)

    ⑤中所给80℃时，50.0mL溶液中含溶剂水质量为

    设析出的的质量为


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
    （1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
    无
    无
    （填“有”或“无”．其原因是
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    ，该步实验的关键是保证
    铁屑
    铁屑
    过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
    （2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
    由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止
    硫酸亚铁晶体析出
    硫酸亚铁晶体析出
    ．你认为实验时的水浴温度最好控制在
    60
    60
    ℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
    B
    B
    ；
    （A）冷却            （B）蒸发
    （C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
    （3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


    ①其加热装置正确的是
    C
    C



    ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
    0.001
    0.001
    g；
    ③操作III必须要在
    干燥器
    干燥器
    中（填仪器名称）进行．
    （4）以下结晶水含量测定操作正确的是
    C
    C
    ；
    A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
    B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
    D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
    （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
    偏大
    偏大
    ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
    偏小
    偏小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
    （1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
    （2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
    由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是______；
    （A）冷却            （B）蒸发
    （C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
    （3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）

    精英家教网


    ①其加热装置正确的是______


    精英家教网

    ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g；
    ③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行．
    （4）以下结晶水含量测定操作正确的是______；
    A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
    B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
    D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
    （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4?7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4?7H2O晶体。

    （1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

    A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

    C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

    （2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

    （3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

    （4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）

    （5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 ?7H2O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

        A．前面提供的数据已经足够

        B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3

        C．还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 g／cm3

        D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

     (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4?7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009年上海市浦东新区南汇中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
    （1）铁屑表面少量的铁锈对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
    （2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
    温度/℃1020304050607080
    溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7
    由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是______；
    （A）冷却            （B）蒸发
    （C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
    （3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


    ①其加热装置正确的是______


    ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g；
    ③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行．
    （4）以下结晶水含量测定操作正确的是______；
    A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
    B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
    D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
    （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案