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    7．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（　　）
    A．
     2 
    11  
    19  
    		B．
    234
     11 
     19 
    		C．
     6 
    111213
     24 
    		D．
     67
     14 
    3132 

    分析 相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答．

    解答 解：A．原11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，位置不合理，故A错误；
    B．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故B错误；
    C．原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；
    D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，题目难度中等，关键清楚元素周期表的结构，尤其注意0族元素的位置及常见元素的原子序数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判定下列说法中不正确的是（　　）
    A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可跟银氨溶液反应生成银镜
    C．可使溴水褪色D．催化加氢后最终产物是C10H20O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．两种化合物A和B都只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以任何比例混合，完全燃烧后生成的CO2的体积是消耗O2体积的2倍（同温同压测定）；A和B的分子量分别是a和b，且a＞b．
    （1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是28的整数倍（填一个数字）．
    （2）写出与B（符合上述条件且分子数量小的化合物B）分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式CH3COOH、HCOOCH3
    （3）试写出符合上述条件且分子量最小的化合物A的化学式：C2H2O3，其结构简式为（HCO）2O（甲酸酐）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业上用自然界存在的角膜硼镁矿（主要成分为Mg2B3O5•5H2O）制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）硼砂中硼的化合价+3，溶于热水后，若需要调节pH为2-3制取硼酸，写出该反应的离子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
    （2）从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是在HCl酸性气流中加热；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性电磁电解MgCl2溶液，写出电解过程的离子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
     （3）制得的粗硼可在一定条件与I2作用生产BI2，再提纯BI2，BI2沸点较低，提纯可采用蒸馏法；高温时BI2即可分解，得到高纯度硼．根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度．方法如下：
    称取0.04g粗硼转化成纯BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定终点判断应用淀粉作指示剂；
    ②标准液应盛装在碱式滴定管中；
    ③该粗硼的纯度为99%．
    （4）Mg-H2O2酸性染料电池的反应机理为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则电池正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O；常温下，若起始电解液pH=1，则电池工作一段时间后，电解液pH=2，此时溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；当溶液pH=6时，镁元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，没有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（　　）
    A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（A）在晶体中，微观粒子是有规律排布的．而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷．由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定．

    （1）请写出铁原子基态电子排布式[Ar]3d64s2．
    （2）Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是Fe3+，请从二者结构上加以解释Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能级处于半充满状态，是一种较稳定的结构．
    （3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为sp．其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为．Fe3+与SCN-可以形成配位数1～6的配离子，若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
    （4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
    下列说法不正确的是B
    A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12
    B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变
    C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体
    D．三种晶胞的棱长之比为：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
    （5）FexO有NaCl结构的晶胞．今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm-3，晶胞棱长为a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），则x=0.92．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（　　）
    A．银氨溶液B．溴水
    C．高锰酸钾溶液D．新制氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
    C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
    D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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