练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
    A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
    B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C.CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

    【答案】D
    【解析】解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为 =1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；
    B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为 =0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
    C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为 =0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；
    D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为 =2，则为sp3杂化，为V形，故D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A. a处通入氧气， b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组物质：①C和C；②石墨和足球烯C60；③漂白粉和漂白液的主要成分；④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷；⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。请用序号填空：

    (1)__________组两者互为同位素。

    (2)__________组两者互为同素异形体。

    (3)__________组两者属于同系物。

    (4)__________组两者互为同分异构体。

    (5)__________组两者是同一物质。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

    (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

    (2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

    (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(CO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(CO)(乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(CO)(丙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

    ②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

    ③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。

    (4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)

    (5)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
    （1）A的分子式是 ．
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） ．
    A.C5H12O3
    B.C4H10
    C.C6H10O4
    D.C5H10O
    （3）①B的结构简式是 ． ②A不能发生的反应是（填序号） ．
    A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应
    （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（ ）
    A.消去→加成→水解
    B.加成→消去→取代
    C.取代→消去→加成
    D.消去→加成→消去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酸的是（　　）
    A.KCl
    B.O2
    C.NaOH
    D.HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关焰色反应的表述确切的是(　　)

    A. 焰色反应是元素的特有性质

    B. 焰色反应是单质的特有性质

    C. 焰色反应是离子的特有性质

    D. 焰色反应是化合物的特有性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 该反应的还原产物为 ．
    （2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为： ， 已知Ksp（AgCl）=1.7×10﹣10 ， Ksp（AgI）=8.5×10﹣17 ．
    （3）已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ．
    （4）已知反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：（必须先列出表达式并计算出结果）．
    （5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定．25℃时HIO的电离常数为2.5×10﹣9 ， 则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案