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    15．下列物质中不具有漂白性的是（　　）
    A．NaClO溶液B．干燥的氯气C．氯水D．次氯酸钙溶液

    分析 常见具有漂白性的物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、二氧化硫、活性炭等，以此解答．

    解答 解：A．NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成具有漂白性的次氯酸，ClO-+H2O?HClO+OH-，故A不选；
    B．干燥的氯气不具有漂白性，故B选；
    C．氯水中含有次氯酸，可用于漂白，故C不选；
    D．次氯酸钙具有强氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，ClO-+H2O?HClO+OH-，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，侧重基础知识的考查，注意把握常见具有漂白性物质的种类和原理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（　　）
    A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
    C．生成$\frac{n}{6}$mol氧化产物D．生成7nmolH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位同学分别设计了一套实验方案．
    学生甲的实验流程如图所示：

    学生乙设计的实验步骤如下：
    ①称取样品，为1.150g；
    ②溶解后配成250mL溶液；
    ③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
    ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
    ⑤数据处理．
    回答下列问题：
    （1）甲同学设计的方案中试剂A可以选用ab（填编号）
    a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
    （2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①洗涤、②烘干两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；
    （3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至黄色至橙色，半分钟不褪色时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是0.98或97.85%（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？没有做平行试验取平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
    （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0．
    （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
    A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
    C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
    （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
    实验编号T（K）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
    Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
    Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好
    B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的
    C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差
    D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．m mol C2H2跟n mol H2发生加成反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4．将平衡的混合气体完全燃烧后生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量是多少摩尔（　　）
    A．3m+nB．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD．3m+n+2p

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（　　）
    A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃
    C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求完成下列问题：
    （1）羟基的电子式；
    （2）某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子数为$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
    （3）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代得如同所示的键线式：该化合物分子式为C25H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3．用过量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．则：
    ①A的化学式为BrO2A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
    ②若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F，该物质微热后得到BrF3．如果BrF3与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
    ③经测定，液态BrF3在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推断液态BrF3电离时的阳离子的是BrF2+阴离子是BrF4-（填离子符号）

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