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14.如图装置中,b电极用金属.M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:

(1)a为阳极,c极的电极反应式为2I--2e-=I2
(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:c极附近的溶液首先变成蓝色,电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为4OH--4e=2H2O+O2↑.
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了0.001moL气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为108g/mol.
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL,取这种溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中,当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全.试计算:电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.

分析 根据电解原理,金属M沉积于b极,说明b是阴极,则a是阳极,c是阳极,d是阴极,
(1)根据a是阳极,溶液中的阴离子放电;
(2)在B烧杯中,c是阳极,溶液中的阴离子放电,即2I--2e-=I2;根据放电顺序先放电的I-,接着是OH-放电,
(3)根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量,最后根据M=$\frac{m}{n}$求出金属的摩尔质量;
(4)先根据(3)求出已放电的M+的物质的量,然后根据剩余的溶液与HCl反应求出剩余的M+,两者相加得原溶液中的M+,的物质的量,最后带入公式C=$\frac{n}{V}$,求出电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度.

解答 解:由电解原理可得:金属M沉积于b极,说明b是阴极,则a是阳极,c是阳极,d是阴极,
(1)因a是阳极,溶液中的阴离子放电,根据离子的放电顺序,可知是I-放电:2I--2e-=I2,故答案为:阳;2I--2e-=I2
(2)在B烧杯中,c是阳极,溶液中的阴离子放电,即2I--2e-=I2,I2遇到淀粉能使淀粉变蓝,I-放电完毕后,
接着是OH-放电:4OH--4e=2H2O+O2↑,c极上的试管中收集到的气体为氧气,
故答案为:c极附近的溶液首先变成蓝色;4OH--4e=2H2O+O2↑;
(3)d极是溶液中氢离子放电:
           2H++2e-=H2
       0.004mol   $\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$          
     a极上氢氧根离子放电:
        4OH--4e=2H2O+O2
         0.004mol   0.001mol  
      即氧气的物质的量为0.001mol 
    b极上氢氧根离子放电:M++e-=M
                     0.004mol    0.004mol   
     则金属的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.432}{0.004}$=108g/mol,
故答案为:0.001;108g/mol;
(4)设稀释后溶液的浓度为X,根据反应:Cl-+M+=MCl↓
                    0.100 mol/L×0.025L      X×0.03125L   
     解得X=0.08mol•L-1
所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中,M+ 的物质的量为0.08mol•L-1×0.2L=0.016mol,则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+ 物质的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol,所以MNO3溶液的物质的量浓度=$\frac{0.02mol}{0.2L}$mol/L=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L.

点评 本题主要考查了电解原理的运用以及有关计算,难度不小,学生做起来有较大的难度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验操作中错误的是(  )
A.蒸发操作时,当溶液中出现较多固体应停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33各0.01mol的混和溶液中,加入0.01mol的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是(  )
A.铁溶解,析出0.01molZn
B.铁溶解,析出铜,且溶液中不含有Fe3+
C.铁溶解,析出0.01molCu
D.铁溶解,溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.
方案一:沉淀法.利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是D(填编号).
A.CaCl2溶液       B.MgSO4溶液      C.NaCl溶液       D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液,滴加Na2SO4
(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3)偏小(填“偏大”、“偏小“或“无影响”).
方案二:量气法.量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)装置中导管a的作用是平衡气压,使液体顺利滴下.
(2)若撤去导管a,使测得气体体积偏大(“偏大”,“偏小”或“无影响”).
方案三:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全).重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管仪器来完成.
(2)判断滴定终点的依据是由红色突变为无色,且30s不恢复.
(3)此法测得ω(Na2CO3)=84.8%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.计算题.
(1)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:
Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ.BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
现将120mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3:1.
(2)黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物,杂质忽略不计)是我国的四大发明之一.现有黑火药样品124g,燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物.33.6L气体中CO和CO2占$\frac{2}{3}$,其余气体为N2.则该黑火药中硫黄的质量为8g.

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19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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B.1molCH3+电子数为9NA
C.100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA
D.常温常压下0.1mol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.1NA

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6.利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl,H2,H2S)以得到干燥纯净氮气,在下列各步中应采用的正确顺序是(  )
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A.①②③③B.②①③①C.②③③①D.③②①③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于化学实验安全叙述正确的是(  )
A.浓H2SO4沾到皮肤上,必须迅速用大量水冲洗,然后再涂稀的NaOH溶液
B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D.闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-,则金属M的摩尔质量为64g/mol
(2)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式Na3PO4=3Na++PO43-
(3)1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子.
(4)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为 m g,阿伏加德罗常数的值为NA,则:该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L
(5)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3:2:1时,三种溶液的体积比为9:3:1.

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