化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
分析 (1)反应热=反应物总键能-生成物总键能;根据盖斯定律:反应Ⅱ-反应Ⅰ=反应Ⅲ,反应热也进行相应的计算;
(2)化学平衡常数指可逆反应得到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值.
解答 解:(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能,故△H1=1076kJ.mol-1+2×436kJ.mol-1-(3×413+343+465)kJ.mol-1=-99kJ.mol-1;
根据盖斯定律:反应Ⅱ-反应Ⅰ=反应Ⅲ,故△H3=△H2-△H1=-58kJ.mol-1-(-99kJ.mol-1)=+41kJ.mol-1,
故答案为:-99;+41;
(2)反应①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$;
反应Ⅰ正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系,
故答案为:$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$;a;反应Ⅰ正反应为放热反应,平衡常数随温度升高而减小.
点评 本题考查反应热有关计算、平衡常数及其影响因素等,侧重考查学生分析计算能力,需要学生具备扎实的基础,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应I2(aq)+I-(aq)═I3- (aq)的△H>0 | |
B. | 若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 | |
C. | 若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 | |
D. | 状态A与状态B相比,状态A的c(I2) 小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同 | |
B. | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 | |
C. | 达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2 | |
D. | 达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 110 kJ | B. | 440 kJ | C. | 1100 kJ | D. | 2216 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol•L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol•L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A. | 10 min内,v(Cl2)=0.04 mol•L-1•min-1 | |
B. | 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 | |
C. | 升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3$\frac{△n({T}_{1})}{△n({T}_{2})}$<1 | |
D. | 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2:1 | B. | 1:1 | C. | 2:3 | D. | 1:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | +2 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应混合物中各物质的浓度的改变 | B. | 反应物转化率的改变 | ||
C. | 正逆反应速率的改变 | D. | 反应容器中压强的改变 |
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