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    含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示（　　）
    A、B极是正极
    B、B极是阳极
    C、每转移2mol电子，有1molCH3COO-被氧化
    D、A极电极反应式为：+2e-+H++Cl-
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．根据原电池中阳离子的移动方向确定正负极；
    B．根据原电池中阳离子的移动方向确定正负极；
    C．根据电极反应式来计算；
    D．根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断．
    解答： 解：A．原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故A错误；
    B．原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故B错误；
    C．根据A的分析，B是电池的负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，则每转移2mol电子，有0.25molCH3COO-被氧化，故C错误；
    D．根据A的分析，B是电池的负极，A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H++Cl-，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，注意正负极反应原理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
    B、等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
    C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
    D、常温下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液与10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．
    该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    （填字母序号）是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液dL；
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是
     
    ．
    Ⅲ．工业废水中常含有一定量的CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．
    CrO
     
    2-
    4
    H+
    转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    CH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母
    序号）．
    A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同            
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的pH保持不变                  
    D．溶液颜色保持不变
    （2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-?有10/ll转化为Cr2O72-．
    ①转化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
     
    ．
    ②已知：常温下，该反应的平衡常数K=1014，上述转化后所得溶液的pH为
     
    ．
    （3）若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

    （1）甲装置的名称是
     
       （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）写出电极反应式：Pt极
     
    ；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为
     
    ．
    （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
     
    （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
    （4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为
     
    ．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的下列有机物，完全然燃烧需要的氧气的量最多的是（　　）
    A、苯B、甲烷C、乙烷D、十七烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
    （1）D与F形成D2F的电子式为
     
    ；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是
     
    ；
    （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
     
    ．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④＜③
    B、若将②、③等体积混合，则混合液的pH为7
    C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D、若在10mL①中加入④至pH刚好等于7，则C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    ①铜片消耗完所需时间；
    ②反应生成的气体体积（标准状况）；
    ③反应中氧化剂得到的电子总数； 
    ④反应后溶液中铜离子的浓度．
    A、①③B、②④C、③④D、只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A、（
    b
    10
    -
    a
    20
    ）mol/L
    B、（2b-a） mol/L
    C、（5b-
    5a
    2
    ） mol/L
    D、（10b-5a） mol/L

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