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    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    B、通常状况下，锌与稀硫酸反应
    C、点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应
    D、点燃时，乙烯与氧气反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故A正确；
    B．金属锌与稀硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
    C．铝热反应放出大量热量，常用来冶炼金属或焊接金属，则属于放热反应，故C错误；
    D．乙烯燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面．
    （1）现有下列各类食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜、其中富含蛋白质的是
     
    ．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子里一定含有的官能团是氨基和
     
    基．除蛋白质外，人体必需的营养物质还有
     
    （写出一种）
    （2）现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中引起大脖子病的是
     
    ；人体确乏某种微量元素会导致贫血，这种微量元素是
     
    ．铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）下列药物；青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂、其中属于解热镇痛药药物的是
     

    可用于治疗胃酸过多的药物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从A．甲醛  B．蛋白质  C．乙醇  D．聚苯乙烯  E．乙酸  F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
    （1）羊毛的主要成分是
     
    ．
    （2）可用来检验碘单质的是
     
    ．
    （3）随意丢弃会造成“白色污染”的是
     
    ．
    （4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是
     
    ．
    （5）某些装饰材料挥发出
     
    和苯等有毒物质会对空气造成污染．
    （6）交警检测驾驶员呼出气体中的
     
    含量判断其是否酒驾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大反应物的浓度
    C、降低温度
    D、使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A、18g H2O含有的氢原子数目为NA
    B、标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
    C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
    D、1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色（　　）
    A、变深B、变浅
    C、不变D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中，符合如图所示关系的是（　　）
    A、一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
    B、Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2物质的量（X）的关系
    C、燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系
    D、H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与其质量分数（X）的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应H2O中只作氧化剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是
     
    ．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
     
    （选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
    L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体
     
    g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
     
    ．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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