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    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )

    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中C表示
    生成物的总能量
    生成物的总能量
    ．
    （3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
    形成新键释放的能量
    形成新键释放的能量
    ；
    （4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有
    无影响
    无影响
    ．（无影响、有影响、不确定）
    （5）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．
    （6）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，则△H1
    ＞
    ＞
    △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是（　　）
    A、Na2O2与CO2B、Ca（OH）2与CO2C、Na与O2D、C与O2

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    科目：高中化学 来源：2014届河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )

    A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?

    B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

    C.升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

    D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是


    1. A.
      增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
    2. B.
      增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    3. C.
      升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    4. D.
      催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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