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    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
    IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1①
    2③④
    3②⑤⑥
    4⑦
    （1）①②③④⑤⑥⑦七种元素中，金属性最强的元素是
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式
     
    ；
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）
     
    ，该化合物中，化学键的类型为
     
    （填“离子键”或“共价键”），其空间构型为
     
    ；
    （3）用电子式表示①和②原子结合为化合物的形成过程：
     
    ；
    （4）元素④的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出元素⑤单质分子的电子式
     
    ，其单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl、⑥为Ar、⑦为K．
    （1）同周期自左而右元素金属性减弱、同主族上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是甲烷；不同非金属性元素之间形成共价键；甲烷为正四面体结构；
    （3）①和②形成的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，用Na原子、H原子电子式表示其形成；
    （4）元素④的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
    （5）元素⑤单质为Cl2，分子中Cl原子之间形成1对共用电子对，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl、⑥为Ar、⑦为K．
    （1）同周期自左而右元素金属性减弱、同主族上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
    故答案为：K；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是甲烷，其分子式为CH4，C原子与H原子之间形成共价键，甲烷为正四面体结构，故答案为：CH4；共价键；正四面体；
    （3）①和②形成的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，用Na原子、H原子电子式表示其形成为：，
    故答案为：；
    （4）元素④的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （5）元素⑤单质为Cl2，分子中Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重对化学用语考查，（3）为易错点、难点，中学基本不接触金属氢化物，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
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     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++3OH-十Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于同分异构体的是（　　）
    A、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He
    B、SO2和SO3
    C、CH4和C4H10
    D、CO（NH2）2和NH4CNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了部分元素在周期表中的位置，按要求填空
    ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦
    4⑧⑨⑩
    （1）写出①、④、⑨、⑩的元素名称和元素符号
    ①
     
    ；④
     
    ；⑨
     
    ；⑩
     
    ；
    （2）写出②、⑧元素的原子结构示意图②
     
    ；⑧
     
    ；
    （3）写出③的氢化物的电子式
     
    ；⑧和⑩形成的化合物的电子式
     
    ；
    （4）写出②的单质的结构式
     
    ；
    （5）①、②、③元素中原子半径最大的元素是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；⑤、⑥、⑧元素中金属性最强的是
     
    ；⑦、⑩中原子得电子能力强的是
     
    ；
    （6）①、②的氢化物中稳定的是
     
    ；⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中碱性强的是
     
    ．（以上均填写元素符号或化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
     
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
     
    ，C的元素名称为
     
    ，D的单质与水反应的方程式为
     
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：
     
    ；
    （2）步骤③中反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
     
    、洗涤、
     
    、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液100mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒
     
    、
     
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
    g．
    （3）容量瓶上掭有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝可将水中的NO3-转化为N2，从而消除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、AlO2-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将这些粒子中除NO3-以外的粒子填入以下空格内（要配平）
     
    NO3-+
     
     
    +
     
     
    →
     
     
    +
     
     
    +
     
     

    该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图，则反应过程中产生氢气的总体积为
     
    L（标准状况下）．

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