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    纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
    Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
    Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
    ．
    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1010
    1010
    ．
    ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．
    分析：①根据纯碱的性质来分析原因及书写化学方程式；
    ②氢氧化钠中氢氧根离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢氧根离子是水完全电离生成的，结合离子积计算判断；
    ③根据氯气、纯碱的性质来分析原因及书写化学方程式．
    解答：解：①纯碱即Na2CO3可用于除灶台油污，其原因是Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的；
    故答案为：Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的；
    ②pH为11碳酸钠溶液中：C（H+）剩余?C（OH-）水=10-14；C（OH-）水=10-3mol/L，Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液pH=13，则此时水电离出的c（OH-）的值是10-13mol/L，所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    10-3mol/L
    10-13mol/L
    =1010，
    故答案为：1010；
    ③由氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；纯碱溶液呈碱性，Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，则饱和纯碱溶液与Cl2反应方程式为：2Na2CO3+Cl2 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；
    故答案为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；
    点评：本题主要考查了盐类的水解、水的离子积的计算，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。

    试回答下列问题：

    （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。

    你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是      ▲       。

    （2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。

    ①流程图中操作a的名称为      ▲       。

    ②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是      ▲     。（填化学式）

    ③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

    a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：      ▲       。

    b.操作b是在      ▲       气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式      ▲       。

    c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有      ▲       。

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