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    对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（   ）
    A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
    B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
    C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
    D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
    A.达到平衡时,SO2的转化率:A＜B
    B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
    C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
    D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
    （1）写出该反应平衡常数的表达式                        ，
    2分钟内B 的平均反应速度为                         
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
    则正反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为         mol·L-1，
    平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
    H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
    （1）升高温度           ；                      （2）扩大容器的体积         ；
    （3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容积不变，通入氖气     ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是    (　　)

    A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
    B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
    C．在T1、D状态时，v正<v逆
    D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2  2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（  ）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：
    〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)＋4Clˉ  〔CuCl4〕2ˉ(绿色)＋4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：
    A．向溶液中加入少量NaCl晶体B．向溶液中滴加少量浓盐酸
    C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　 D．加水将溶液稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将和在适宜条件下按下式进行反应，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：
    　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求的转化率．
    　　（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求在平衡混合气体中体积分数．

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