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18.W、X、Y、Z、T均是短周期元素,W和X同周期,W和Y同主族;W原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素族序数是所在周期数的三倍;X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同;Z的单质与X的单质在不同条件下反应,可生成Z2X或Z2X2;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半径最小的元素.请回答:
(1)WX2的结构式是O=C=O.
(2)X、Z、T离子半径由大到小的顺序为r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)(用离子符号回答).
(3)X、T的气态氢化物沸点较高的是H2O(用化学式回答),原因是水分子间存在氢键.
(4)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,TX2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀.
当消耗13.50g TX2时,共转移了lmol电子,则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+

分析 W、X、Y、Z、T均是短周期元素,W原子最外层电子数是内层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为C元素;W和Y同主族,则Y为Si;X元素族序数是所在周期数的三倍,原子只能有2个电子层,处于VIA族,故X为O元素;X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同,;Z的单质与X的单质在不同条件下反应,可生成Z2X或Z2X2,则Z为Na;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半径最小的元素,则T为Cl,据此解答.

解答 解:W、X、Y、Z、T均是短周期元素,W原子最外层电子数是内层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为C元素;W和Y同主族,则Y为Si;X元素族序数是所在周期数的三倍,原子只能有2个电子层,处于VIA族,故X为O元素;X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同,;Z的单质与X的单质在不同条件下反应,可生成Z2X或Z2X2,则Z为Na;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半径最小的元素,则T为Cl.
(1)CO2的结构式是:O=C=O,故答案为:O=C=O;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+),故答案为:r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+);
(3)水分子间存在氢键,沸点高于甲烷的,故答案为:H2O;水分子间存在氢键;
(4)ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀为5MnO2,13.50g ClO2的物质的量为$\frac{13.5g}{67.5g/mol}$=0.2mol,共转移了lmol电子,设Cl元素在还原产物中化合价为a,则0.2mol×(4-a)=1mol,解得a=-1,故ClO2被还原为Cl-,则反应的离子方程式为:2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+
故答案为:2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+

点评 本题考查结构性质位置关系应用,是对学生综合能力的考查,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(  )
A.过氧化钠:(供氧剂)B.三氧化二铝(制光纤)
C.三氧化二铁(作涂料)D.明矾:(净水剂)

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9.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
①则Na2A溶液显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显酸性(填“酸性”“中性”或“碱性”).
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:A(填序号).
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大.其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
化合物
组成元素B、CA、CA、DC、D
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物.请填写下列空白:
(1)丙物质的电子式为Na+[:H]-,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1:2,写出丁与水反应离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,.
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2 (g)△H=-4akJ/mol.
(3)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
5.

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13.由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是(  )
实验事实结论
AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H+的能力:HCO${\;}_{3}^{-}$<AlO${\;}_{2}^{-}$
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N
A.AB.BC.CD.D

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3.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解.
若A为单质,且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1,请回答以下问题:
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族;
②A与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;
③X可能为cd(填代号).a.NaOH    b.AlCl3    c.Na2CO3     d.NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
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C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
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B.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
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8.有关氧化还原反应的叙述正确的是(  )
A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
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