分析 W、X、Y、Z、T均是短周期元素,W原子最外层电子数是内层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为C元素;W和Y同主族,则Y为Si;X元素族序数是所在周期数的三倍,原子只能有2个电子层,处于VIA族,故X为O元素;X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同,;Z的单质与X的单质在不同条件下反应,可生成Z2X或Z2X2,则Z为Na;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半径最小的元素,则T为Cl,据此解答.
解答 解:W、X、Y、Z、T均是短周期元素,W原子最外层电子数是内层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为C元素;W和Y同主族,则Y为Si;X元素族序数是所在周期数的三倍,原子只能有2个电子层,处于VIA族,故X为O元素;X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同,;Z的单质与X的单质在不同条件下反应,可生成Z2X或Z2X2,则Z为Na;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半径最小的元素,则T为Cl.
(1)CO2的结构式是:O=C=O,故答案为:O=C=O;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+),故答案为:r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+);
(3)水分子间存在氢键,沸点高于甲烷的,故答案为:H2O;水分子间存在氢键;
(4)ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀为5MnO2,13.50g ClO2的物质的量为$\frac{13.5g}{67.5g/mol}$=0.2mol,共转移了lmol电子,设Cl元素在还原产物中化合价为a,则0.2mol×(4-a)=1mol,解得a=-1,故ClO2被还原为Cl-,则反应的离子方程式为:2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+,
故答案为:2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,是对学生综合能力的考查,注意对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验事实 | 结论 | |
A | KClO3和SO3溶于水后能导电 | KClO3和SO3为电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | 将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀 | 结合H+的能力:HCO${\;}_{3}^{-}$<AlO${\;}_{2}^{-}$ |
D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
B. | 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 | |
C. | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ | |
D. | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有12个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 标况下,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ | |
B. | S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ | |
C. | S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ | |
D. | 形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
B. | 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,因为单质中元素化合价必然发生变化 | |
C. | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
D. | 氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 |
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