化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+
科目:高中化学 来源: 题型:
A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如下图所示。“ ”表示物质间的转化关系,“——”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应,D是食盐的主要成分,C和F都是无色气体,反应①和②都有白色沉淀生成。
⑴F的化学式为 ;
⑵写出B→E反应的化学方程式 ;
⑶写出A与一种碱反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字 ;
(2)表中不同种元素最本质的区别是 ;
(3)图中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测,硫原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子;
(4)元素周期表中隐含了很多规律,仔细研究你发现的规律有:
(写出二条)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1;A元素的单质化学性质很活泼,A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外);B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸反应,B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2,根据以上事实填空:
(1)A原子的结构示意图为________;C原子的电子式为_____。
(2)用电子式表示BD2的形成过程_____________________。
(3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液,则反应的离子方程式为__________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设X、Y、Z代表三种元素。已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X________,Y________,Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源。它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作,下列叙述中错误的是( )
A.Pt是正极
B.负极反应:Zn-2e-===Zn2+
C.正极反应:2H++2e-===H2↑
D.正极反应:2H2O+O2+4e-===4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
某校化学兴趣小组同学,利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。
(1)
如图,取一条广泛pH试纸,浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取两只回形针(铁制)夹住试纸两端,另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。
当两根鳄鱼夹夹住回形针后,试纸上立刻出现以下现象:
阳极回形针处很快出现大片红棕色;阴极附近迅速呈现大片蓝紫色,对照比色卡发现其pH约为13。
①如图,右端回形针为__________极(填“阴”或“阳”);阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示):______
___________________________________________________。
②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________(写化学式)。
(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极,对pH试纸上的Na2SO4溶液电解,可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点,而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点,说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是:_______________________________(用方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A.分散系的分类:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.如图显示的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关
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科目:高中化学 来源: 题型:
在元素周期表短周期元素中,A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体;C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同,0.1 mol C单质与足量盐酸反应,生成的H2在标况下体积为3.36 L;D元素与C元素同周期,D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。
(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。
(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
(4)D的原子结构示意图为________;气态氢化物分子式为________。
(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。
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