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    下列实验现象对应的结论正确的是（　　）

    选项 现象 结论
    A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良好
    B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
    C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2生成N2O4为吸热反应
    D ④中烧瓶中形成喷泉 Cl2易溶于CCl4
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．手松开无现象，气密性不好；
    B．发生氧化还原反应；
    C．气体颜色在热水中比冷水深，则对于2NO2?N2O4，升高温度，平衡逆向移动；
    D．挤压胶头滴管，Cl2易溶于CCl4，打破压强平衡，引发喷泉实验．
    解答： 解：A．手松开无现象，气密性不好，应松开手后水上升在导管中形成一段水柱，则气密性良好，故A错误；
    B．发生氧化还原反应，KMnO4溶液紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故B错误；
    C．气体颜色在热水中比冷水深，则对于2NO2?N2O4，升高温度，平衡逆向移动，则NO2生成N2O4为放热反应，故C错误
    D．挤压胶头滴管，Cl2易溶于CCl4，打破压强平衡，引发喷泉实验，现象与结论均合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、氧化还原反应、平衡移动影响因素及喷泉实验等，注重高频考点的考查，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳
    B、直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、PX（对二甲苯）是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质
    D、晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
    B、通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
    C、淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
    D、某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应关系正确的是（　　）
    A B C D
         
         		  
     
    浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的还原性：W＞R
    C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D、含Z的盐溶液一定显示酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
    B、
    两支试管中蛋白质溶液均会变性
    C、
    除去C2H4中的SO2
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、HCO3-、SO32-、OH-
    B、Al3+、H+、SiO32-、I-
    C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D、Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水．请回答下列问题：
    （1）B的双原子阴离子电子式为
     
    ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质
     
    ．
    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点
     
     （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分．

    i．写出反应①的化学方程式
     
    ．
    ii．若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式
     
    ．
    （5）若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
      ⅠA  
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ② ③ ④   ⑧
    3 ⑤       ⑥ ⑦ ⑨  
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是
     
    ，元素④在周期表中所处位置
     
    ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有
     
    性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：
     
    （写氢化物的化学式）．
    （3）元素⑦的离子结构示意图是
     
    ．
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （5）写出①和③两元素组成的化合物的电子式
     
    ．

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