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    【题目】下列基态原子的电子构型中，正确的是( )

    A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

    【答案】C

    【解析】A．基态原子的电子排布式应为3d104s1，发生电子跃迁为3d94s2，A错误；B．基态原子的电子排布式应为3d54s1，发生电子跃迁为3d44s2，B错误；C．基态原子的电子排布式为3d104s0，符合基态电子排布规律，C正确；D．基态原子的电子排布式应为3d104s0，发生电子跃迁为3d84s2，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

    C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

    D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

    (1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。

    (2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。

    (3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。

    (4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：

    A. a电极为正极

    B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

    C. a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    D. 当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化分物中,属于盐的是

    A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    对甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

    (1)A中官能团的名称为_______，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为________。

    (2)物质B的结构简式为_______，生成E的反应类型为__________。

    (3)试剂C可选用下列中的_________。

    a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

    (4)是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________。

    (5)遇FeCl 3溶液显紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有______种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

    实验操作

    预测的实验现象

    实验结论或解释

    A

    向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸

    立即有气体逸出

    CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    B

    将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口

    品红试纸褪色

    SO2具有漂白性

    C

    铝箔在酒精灯火焰上加热

    铝熔化但不会滴下

    A12O3的熔点比铝高

    D

    向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

    Cu (OH)2悬浊液并加热

    有砖红色沉淀生成

    葡萄糖具有还原性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

    A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3

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