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    5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为 NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为 NA
    B．1mol•L-1K2SO4溶液所含 K+数目为 2NA
    C．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA
    D．O2 的摩尔体积约为 22.4 L•mol-1

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．溶液体积未知；
    C．钠与氧气反应无论生成 Na2O 还是 Na2O2，钠都变为+1价钠离子；
    D．摩尔体积与气体状况有关．

    解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算溶质的物质的量，故B错误；
    C．mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，共生成1mol钠离子，失电子数目均为 NA，故C正确；
    D．摩尔体积与气体状况有关，气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和常见有机物结构是解题关键，注意气体摩尔体积所以条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向①、⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好
    （2）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）
    （3）装置③的作用安全瓶，防倒吸
    （4）装置④中发生反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
    （5）如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3、NaCl
    （6）反应后，经以下步骤可从装置④的溶液获得NaClO2晶体．
    I、55℃蒸发结晶；ii、趁热过滤；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品写出步骤iii的具体操作：将38℃-60℃温水沿玻璃棒注入漏斗没过沉淀，待水自然流尽后，再次加水，重复2-3次
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （7）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a
    a．②中有SO2气体产生，并有部分进入④装置内
    b．②中浓硫酸挥发进入④中与NaOH中和
    c．②中的硫酸钠进入到④装置内
    （8）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
    A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求回答下列问题：
    I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
    （1）x=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
    （3）平衡时A的转化率为50%．
    II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是吸热反应．
    （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积b； ②降低温度f
    （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是（　　）
    A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5mol/L 氨水D．0.5 mol/LNaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属钠的说法不正确的是（　　）
    A．钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火
    B．把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
    C．钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜
    D．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察到溶液变红的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学实验中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做萃取，其中用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如图1：

    （1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有Fe3+（填离子符号）．
    （2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施在通风橱里进行．
    （3）铁粉未完全反应，就得趁热过滤，图2中合适的过滤装置是B．
    几种物质的溶解度（g/100gH2O）
    物质0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
    FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
    （NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
    （4）利用FeSO4与（NH4）2SO4制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度较小，发生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶体（用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）将（NH4）2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19.6g，本次实验产率为77.8%（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B．用酸性高锰酸钾溶液可区分乙烷和乙烯
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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