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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

    ②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

    ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

    A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

     

    A

    【解析】

    试题分析：①常温常压下，18g14CH4的物质的量是1mol，1个甲烷分子中有8个中子，所以18g14CH4所含中子数目为8 NA，正确；②一水合氨是弱碱，不完全电离，所以溶液中的NH4+数目小于NA个，错误；③1mol Na2O2中含有NA个阴离子，正确；④ClO－水解使ClO－数目小于NA个，错误；⑤苯中不存在碳碳双键，错误；⑥合成氨的反应是可逆反应，不会进行到底，错误；⑦60gSiO2的物质的量是1mol，每个硅原子周围与4个O原子相连，所以硅氧键的数目为4NA，正确，答案选A。

    考点：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓硝酸具有不稳定性

    B

    浓硫酸具有酸性和吸水性

    浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑

    C

    Cl2和SO2均有漂白性

    Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

    D

    C的还原性小于Si

    可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移

    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

    则上述反应的KP＝ 。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的 极。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是 。

    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。

    （3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因： 。

    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

    C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

    D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

    用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式是 。

    （2）B与Br2的CCl4溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为 。

    （3）请写出B生成C的化学方程式 。

    （4）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式： 。

    ①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。

    （5）请写出G生成H的化学方程式 。

    （6）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 (填字母)的物质。

    A．弱酸性 B．弱碱性 C．强酸性 D．强碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。

    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。

    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极 ，正极 。

    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3、NO的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；

    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：

    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。

     

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