Question

下列物质 ①Cu ②液态SO₂③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是

 

；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

 

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

 

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

 

．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

 

；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=

 

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：I、水溶液中和熔融状态都不导电的化合物称为非电解质；
Ⅱ、（1）在溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的为弱电解质；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
Ⅲ、（1）Ba（OH）₂是一种强电解质，完全电离，1molBa（OH）₂电离产生2molOH^-，所以C（OH^-）=C（Ba（OH）₂）×2，据此解答；
（2）Ba（OH）₂溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH^-）；
（3）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，分别求出氢氧化根离子和氢离子的物质的量，二者发生酸碱中和，所得溶液pH=11可知碱剩余，求出剩余的氢氧根离子的物质的量，依据：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）计算解答．

解答： 解：I、②液态SO₂在水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，属于非电解质；
③纯醋酸、④NaHCO₃在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
①Cu 为单质，⑤Ba（OH）₂溶液为化合物，不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②；
Ⅱ、（1）NaHCO₃在溶液中能够完全电离的电解质为强电解质；
故答案为：强；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氢氧根离子，方程式为：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=10^-1mol/L，
所以C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.05 mol?L^-1，
故答案为：0.05 mol?L^-1；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子全部由水电离产生，又因为由水电离出c（OH^-）=由水电离产生c（H⁺），所以故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，
故答案为：10^-13mol?L^-1；
（3）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，
反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；
有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，则混合后c（OH ^-）=

Kw

c(H+)

=10^-3 mol?L^-1，即：

0.1mol-C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，
解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案为：2．

点评：本题为综合题，考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，盐水解方程的书写、离子浓度大小的比较、PH值的相关计算，题目难度中等，离子浓度大小比较是本题难点，明确碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度是解题关键．