Question

【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如图转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：

写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 bc 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中溶解度明显小于其他晶体 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ

【解析】

(1)与氯元素同族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，F的核外电子排布式为1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；

(3)NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，SiCl4的电子式为：；7kg纯硅的物质的量为：=250mol，生成250mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：=0.004akJ，所以SiCl4与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，反应的离子方程式和电子转移为：。