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    在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是

    A.向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧

    B.向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧

    C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧

    D.向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧

    解析：B中会混有NaCl，C中会混有Na2CO3，D中会混有Na2SO4。

    答案：A

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）
    ①过滤；  ②加过量NaOH溶液；    ③加适量盐酸；   ④加过量Na2CO3溶液；     ⑤加过量BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
    ②⑤④①③
    ②⑤④①③
    ．（填序号）
    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）

    （3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是


    1. A.
      向氯化铝溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧
    2. B.
      向偏铝酸钠溶液中加入适量AlCl3溶液，蒸干并灼烧
    3. C.
      向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧
    4. D.
      向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧

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