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    18．某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L
    B．该反应的化学方程式可表示为：2Z?2Y+3X
    C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）

    分析 由图象可知2min时，△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.2mol：0.2mol=3：2：2，则方程式为3X+2Y?2Z，以此解答该题．

    解答 解：A．反应2min末X的物质的量为0.7mol，则浓度为$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L，故A正确；
    B．由图象可知X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，方程式为3X+2Y?2Z，故B错误；
    C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故C正确；
    D．Y、Z的计量数相等，则任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y），故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析及计算能力，明确曲线变化趋势含义、物质的量变化量与其计量数的关系即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的还原剂是Cl-
    B．反应后溶液的酸性明显增强
    C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
    （1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制为1mol•L-1的稀盐酸100ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
    （2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                          B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
    E．稀释浓H2SO4                                  F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
    （4）简要回答下列问题：
    ①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
    ②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
    A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
    B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
    C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
    D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
    E．定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）请指出MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的HCl．
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液溶液来吸收有毒的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体
    d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．
    乙醇四氯化碳碘（晶体）
    密度/g•cm-30.78931.5954.94
    沸点/℃78.576.8184.35
    （1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFGH（填写相应的字母）．
    A．烧杯  B．表面皿  C．蒸发皿  D．坩埚
     E．试管  F．酒精灯  G．三脚架  H．泥三角
    （2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是将溶液中的I-转化为I2．
    （3）过滤 （填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入分液漏斗 （填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的四氯化碳 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将紫色下层液体分离出来．
    （4）将如图装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提纯）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是ac   （填字母序号）．
    a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-时的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如图2所示．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    ②生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    （5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH4NO3，则尾气中NO的利用率为$\frac{28m}{aV}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（　　）
    A．易溶于水
    B．一氯代物有5种
    C．最多能与氢气以物质的量之比1：4加成
    D．碱性水解的产物之一是1-丙醇

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