在平衡体系N2+O2?2NO-Q中.能使氮的转化率提高的措施是( )A．通入N2B．加压C．升高温度D．使用合适的催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．在平衡体系N₂+O₂?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（　　）

	A．	通入N₂		B．	加压
	C．	升高温度		D．	使用合适的催化剂

分析 A、通入一种物质，另一种物质的转化率升高，而本身的转化率降低；
B、两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动；
C、升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D、使用合适的催化剂，平衡不移动；

解答解：A、通入一种物质，另一种物质的转化率升高，而本身的转化率降低，所以通入氮气，氧气的转化率升高，而氮气本身转化率降低，故A错误；
B、两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，氮气的转化率不变，故B错误；
C、升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，则氮气转化率变大，故C正确；
D、使用合适的催化剂，平衡不移动，则氮气的转化率不变，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡移动影响因素，比较基础，注意理解化学平衡移动原理．

练习册系列答案

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19．A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大．B、D同主族．A的单质是最理想的燃料，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C的焰色反应为黄色．E^-与Ar具有相同的核外电子排布．
（1）A、B的元素符号分别是H、O．
（2）A、E组成的化合物的电子式是

，其中所含化学键的类型是共价键．
（3）C、D两种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别是NaOH、H₂SO₄．
（4）C、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞S＞Cl（填元素符号）．
（5）将E的单质通入NaBr溶液中，发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，观察到的现象是溶液由无色变为橙黄色．

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20．黄铁矿（主要成分为CuFeS₂，S为-2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO₂）为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：

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试验后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：
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（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定达中点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%
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