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           一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                                                                (　　)

    A．1∶1              B．3∶1              C．5∶1              D．7∶1


    答案　C

    解析　由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。则a和b的值分别是（   ）

        A、3，2          B、2，3        C、5，6            D、5，8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。

    (1) 如果用图1装置进行实验：

    ① 装置A中反应的化学方程式_____________________________________________  。

    ② 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。

    A．品红溶液　　   B．稀盐酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸

    （2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。针对图2装置回答：

    ①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是                                   。

    ②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是                 。

    ③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                  

                                                         。

    （3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

    查阅资料：a ) 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

    b ) 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

    ①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                             。

    ②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是(填字母选项)               。

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S    D．固体甲中可能有Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    打开活塞a，滴加

    氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为红棕色

    Ⅱ

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化

    Ⅲ

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    请回答下列问题：

    (1)A中反应的离子方程式是_______________________________________________。

    (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    (3)装置C的作用是__________，C中盛放的药品是______________________。

    (4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是__________________

    ______________________________________________________。

    (5)由上述实验得出的结论是________________________________________________。

    (6)实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (2013·新课标全国卷Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    回答下列问题：

    (1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

    (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。

    (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。

    (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是                                                     (　　)

    A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

    D．1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

             A．生成物总能量一定低于反应物总能量

             B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

             C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

             D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

    MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

    B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强

    D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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