练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．通常情况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．酒精喷灯可作高温热源．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：

    （1）连接装置导管口的顺序：混合气体→④③⑤⑥①②→尾气处理（填导管接口代号）．
    （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊．证明CO存在的有关反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？有（填“有”或“没有”），并简述理由利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽．
    （4）本实验尾气处理的方法是在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．

    分析 （1）装置A用于检验CO的存在，把混合气体中CO2完全处理后，气体通入A装置，若玻璃管内粉末由红色变黑色同时试管中的澄清石灰变浑浊，说明混合气体中含CO；
    （2）装置B用于检验混合气体中含CO2，混合气体通入装置B，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2；
    （3）需要先用澄清石灰水证明原混合气体中的二氧化碳已经除尽，避免干扰CO的检验；
    （4）一氧化氮有毒，尾气中含有的一氧化碳需要进行点燃或收集．

    解答 解：（1）混合气体选通入装置B检验CO2气体是否存在，气体应由长管④通入从短管③排出B装置；然后通入装置C，处理混合气体中的气体CO2，由⑤通入从⑥排出；接下来气体通入装置A，检验CO气体的存在，气体由①进入从②排出，所以连接导管口的顺序为：④③⑤⑥①②，
    故答案为：④③⑤⑥①②；
    （2）若只有CO，B中澄请石灰水不变浑浊，A中玻璃管内粉末由红变黑，说明氧化铁被还原成铁，试管内澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，两处现象综合，说明混合气体中只含有CO气体，反应的化学方程式有：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （3）由于利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽，应该再使用一次仪器B证明二氧化碳气体已经除尽，
    故答案为：是；利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽；
    （4）尾气中含有有毒的CO气体，需要进行尾气处理，方法为：可在导管③后放置一个燃着的酒精灯或用气囊收集，
    故答案为：在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．

    点评 本题考查了常见气体的性质及检验方案的设计，题目难度中等，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL 2 mol•L-1 KCl溶液B．75mL 1.5 mol•L-1 MgCl2溶液
    C．100mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．氧化还原的本质是有元素化合价的升降
    C．同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
    D．失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（　　）
    A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液
    C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关pH变化的判断中，正确的是（　　）
    A．酸雨样品放置一段时间后，pH会增大
    B．随着温度的升高，纯水pH增大
    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用双线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化产物和还原产物的质量之比为5：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与军事密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
    D．硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，硫原子采用的轨道杂化方式是sp3．
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm-3（列式并计算），a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案