【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与氢氧化铜反应:2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.甲酸溶液与足量的银氨溶液共热:HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
【答案】B
【解析】
A项、乙酸为弱酸,不能拆写,乙酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为2 CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O,故A错误;
B项、乙酸为弱酸,不能拆写,醋酸溶液与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水,反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O,故B正确;
C项、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,故C错误;
D项、甲酸溶液与足量的银氨溶液共热反应生成碳酸铵、银、氨气和水,反应的离子方程式为HCOOH+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O,故D错误;
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【题目】常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题:
①写出酸H2A的电离方程式___。
②若溶液M由2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH___7(填“>”“<”或“=”);溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。
(2)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为___kJ·mol-1。
(3)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:___。
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【题目】在反应:11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )
A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol
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【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层少3,则下列说法正确的是( )
A.只有A的单质存在同素异形体
B.D的最高正价比A大
C.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C<B<A
D.离子半径的大小顺序是A>B>C>D
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【题目】已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出元素符号:Y__Z____W____。
(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成E,E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的____,以减少对大气的污染。
(3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。
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【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( )
A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L
C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L
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【题目】某有机物M的球棍模型如图所示:
(1)请写出物质M的分子式_______含氧官能团名称_________
(2)M在一定条件下,可以发生水解反应,生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系A>B)。B可以用以下方法制得:XYZWB。其中W能发生银镜反应。则I属于________反应(填反应类型)
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式:_____。反应Ⅲ的化学方程式:________。
(4)1molA分别与Na、NaOH溶液反应,所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是_______。
(5)A有多种同分异构体,符合下列三个件的同分异构体有_______种,其中分子结构中只有六种氢原子的结构简式为__________
a.环上只有两个取代基
b.与FeCl3溶液显紫色;
c.能发生银镜反应。
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【题目】为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱,某同学设计了如下图所示装置,一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
请据此实验回答下列问题:
(1)仪器D的名称是____________,所盛放的试剂应为___________(填化学式);
(2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液,则A中反应的离子方程式是______________;
(3)装置B中所盛的试剂是_____________,其作用是___________________;
(4)装置C中所盛的试剂是________,C中反应的化学方程式是____________;
(5)根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为
______________________。
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