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    锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li+I2═2LiI．下列有关说法正确的是（　　）
    A、I2发生氧化反应
    B、碘电极为该电池的正极
    C、正极反应为：Li-e-=Li+
    D、该电池放电时化学能转化为电能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应式知，Li失电子作负极、碘电极为正极，负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为I2+2e-+2Li+=2LiI，据此分析解答．
    解答： 解：A．碘元素化合价由0价变为-1价，则碘得电子发生还原反应，故A错误；
    B．碘元素化合价由0价变为-1价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B正确；
    C．正极反应为I2+2e-+2Li+=2LiI，故C错误；
    D．该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对基苯甲醛，…俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料．其结构如图所示
    有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

    （1）PHBA的官能团的名称为
     
    ．
    （2）下有关PHBA的说法正确的是
     
    ．
    A．PHBA的分子式为C7H602 B．PHBA是一种芳香烃
    C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应       D．PHBA能与NaHC03溶液反应生成C02
    （3）上述反应中属于取代反应的
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）该合成途径中的反应①⑤的作用为
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为
     
    （只写一种）．
    a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
    b．遇FeCL3溶液显示特征颜色                   
    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    （1）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为
     
    ．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出 现的是
     
     （填编号）．
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe2+、Fe3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L，C（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （4）铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=
     
    （精确至0.01）．
    （5）Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为
     
    ；充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为
     
    ．图中装置A、C的pH变化为：A
     
    、C
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在298K时，C（石墨）、CO（g）燃烧的热化学方程式如下：
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
    计算C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）的焓变
     
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
     
    ；，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    ．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
     
    ．
    （4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
     
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
    B、图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度
    C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
    D、图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液判断正确的是（　　）
    A、该溶液中的溶质为NaHSO3
    B、溶液中的离子浓度最大的是Na+
    C、溶液中C（Na+）=C（SO32-）+C（HSO3-）
    D、该溶液的溶质为NaHSO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法正确的是（　　）
    ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存；    ②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快；
    ③鉴别NaHCO3与Na2CO3可以用Ca（OH）2     ④产生等质量的CO2，NaHCO3耗酸少．
    A、①③④B、①②③④
    C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
    B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    C、NH4+、K+、Cl-、NO3-
    D、Na+、K+、NO3-、SiO32-

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