下列对于实验I-IV的说法正确的是( )A．实验I: 逐滴滴加盐酸时.试管中立即产生大量气泡B．实验II:可比较氯.碳.硅三种元素的非金属性强弱C．实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现.且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列对于实验I～IV的说法正确的是（）

A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

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科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

B．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性

Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

按下列要求填空：

（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式：、。

（2）已知叠氮酸（HN3）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式：。

（3）已知水溶液中，YO3n- 和 3S2- 发生反应，离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+＝Y-+3S↓+3H2O，则微粒YO3n-所带的电荷为。

（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式：。

（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm3 。请计算出氢化氢的物质的量浓度（要求化简）。

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科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。

（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）废渣2为________。

（5）操作III为_______。

（6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。

（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液

C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3）＜Ksp(BaSO4）

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科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+

B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-

D．空气中；SO2、NO、N2 、NH3

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（14分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：。

（2）装置B的作用是。

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）。

（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处。

（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。