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    已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
     
    周期、
     
    族；Y2的电子式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为
     
    （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为
     
    ，此分子中含有的共价键类型为
     
    ．
    （4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ（Q＞0）的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态，X、Y、W处于不同周期，则X为H元素；由反应X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙，则丙为氯化铵，即Y为氮，W为氯；结合（3）中X、Z可组成四原子化合物丁，则Z为O元素，丁为H2O2，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态，X、Y、W处于不同周期，则X为H元素；由反应X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙，则丙为氯化铵，即Y为氮，W为氯；结合（3）中X、Z可组成四原子化合物丁，则Z为O元素，丁为H2O2，
    （1）W为Cl元素，处于周期表中第三期ⅦA族；N2的电子式是，
    故答案为：三；ⅦA；；
    （2）H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：N＞O＞H，氯化铵水溶液中铵根离子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的电离破坏，溶液呈酸性，
    故答案为：N＞O＞H；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，则Z为O元素，丁为H2O2，分子中氧原子之间形成非极性键，氧原子与氢原子之间形成极性键，
    故答案为：H2O2；非极性键、极性键；
    （4）液态化合物N2H416g与足量的H2O2反应生成N2和液态水，放出QkJ（Q＞0）的热量，则1molN2H4反应放出的热量=Q kJ×
    1mol×32g/mol
    16g
    =2Q kJ，该反应热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2 （l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol；
    N2H4还可以和O2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，负极发生氧化反应，N2H4在负极上失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O2 （l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的应用，涉及电子式、原子半径比较、盐类水解、热化学方程式、原电池等，推断元素的是解答本题的关键，注意对基础知识理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A、分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B、微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C、放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D、正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒．则
    （1）A发生了
     
    反应（填氧化或还原）．C为
     
    极；
    （2）D极周围溶液中的现象
     
    原因是
     
    ；
    （3）当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
    ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是
     
    ．（填“游离态”或“化合态”）
    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
     
    ．（填字母）
    A．单质钠    B．单质钾     C．氯化钠
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①工业上制造光导纤维的基本原料是
     
    ．
    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是
     
    ．（填字母）
    A．氧化镁    B．过氧化钠     C．三氧化二铝
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨．
    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是
     
    ．（填字母）
    A．氮气    B．一氧化碳    C．氟氯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
    检测次数 溶液中检测出的物质
    第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
    第一步：向溶液中滴加过量的
     
    溶液，其目的是检验CO32-．并将其除去；
    第二步：加入过量的Ba（NO3）2，其目的是
     
    ；
    第三步：过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．
    （1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是
     
    ，写出Y电极的电极反应式
     

    （2）若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Y电极材料是
     
    ，写出X电极的电极反应式
     

    （3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为
     
    ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为
     
    ．
    （4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH
     
    （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法错误的是（　　）
    A、汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高
    B、研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
    C、规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
    D、推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化和无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化铜与稀硝酸混合：OH-+H+=H2O

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