Question

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

• A、b、a、e、d、c
• B、e、d、a、b、c
• C、a、b、d、c、e
• D、c、d、e、a、b

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，氢化物还原性越弱，而同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，而简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且阳离子中所带电荷最多，据此解答．

解答： 解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，碱性b＞a，则金属性b＞a；
c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c；
简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且阳离子中所带电荷最多，而同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性逐渐增强，故原子序数b＜a＜e＜d＜c，
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较规律．