Question

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．     D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c(H⁺)相等

  B．①点时pH＝6，此时溶液中，

 c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

     C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

  D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

      ___________________________________________              ________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移                 mol电子。

Answer 1

（1）HF(aq) H⁺(aq) +F^—(aq)  △H＝-10.4KJ·mol^—1（不写可逆号扣1分）

（2）CD 

（3）BC

（4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）

（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

（6）1