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【题目】水的硬度常用一种规定的标准来衡量:将水中的Ca2Mg2都看作Ca2,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1L水中含有20mgCaO即为,以此类推,以上为硬水,以下为软水,Ca2Mg2的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2Mg2Fe3ClSO42-HCO3-)的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加入稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加入2mL11的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH10)3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50mL(已知Ca2Mg2Fe3EDTA反应的化学计量比均为11)

1)日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。

2)加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______

3)加入三乙醇胺溶液的目的是_____

4)试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)_____

【答案】肥皂水 除去HCO3-并赶走CO2 除去Fe3 8.4°14°

【解析】

在用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液时滴定的是溶液中的Ca2Mg2,测定的是水样总硬度;将缓冲溶液改为加入20%NaOH溶液使pH>12,使镁离子沉淀,再用EDTA溶液滴定钙离子浓度,测定的是水样钙硬度,据此分析解答。

(1) 肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐,遇到硬水会产生沉淀,日常生活中可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水,故答案为:肥皂水;

(2)加入数滴稀盐酸并煮沸,可以除去溶液中的HCO3-并赶走CO2,否则当HCO3-含量高时,加入NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液后会析出碳酸钙沉淀,使测得的结果偏小,故答案为:除去HCO3-并赶走CO2

(3)加入三乙醇胺溶液,可以除去Fe3,防止Fe3干扰实验,故答案为:除去Fe3

(4) Ca2Mg2Fe3EDTA反应的化学计量比均为11,即存在关系Ca2(Mg2)~EDTA,pH=10时,消耗EDTA的物质的量=0.0125L×0.01000mol·L1 =0.000125mol,则50.00mL水样中含有Ca2Mg20.000125mol,折算成CaO0.000125mol,质量为0.000125mol×56g/mol=0.007g=7mg,则1L水中含有7mg×=140mgCaO,水样总硬度为14°;另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%NaOH溶液使pH>12,使镁离子沉淀,再用EDTA溶液滴定钙离子浓度,消耗EDTA的物质的量=0.0075L×0.01000mol·L1 =0.000075mol,则50.00mL水样中含有Ca20.000075mol,折算成CaO0.000075mol,质量为0.000075mol×56g/mol=0.0042g=4.2mg,则1L水中含有4.2mg×=84mgCaO,水样钙硬度为8.4°,故答案为:8.4°14°

练习册系列答案
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