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    1．最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
    的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
    I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
    时间　（s）012345
    c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    （1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
    （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
    （3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
    （4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
    已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
    常数K=9.72×104．
    （5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

    分析 I．（1）根据图表，0～2s内，NO的浓度变化为△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反应经历的时间为△t=2s，则NO的化学反应平均速率为$\overline{r}（NO）$=$\frac{△c（NO）}{△t}$计算，根据速率之比等于化学计量数之比计算N2的化学反应平均速率，该反应的化学平衡常数为K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$，根据反应方程式计算各组分的平衡浓度并代入；
    （2）反应为2CO+2NO?N2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变△S＜0，由于反应能自发进行，则焓变△H也应＜0，反应为放热反应，若该反应在绝热恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内温度升高，升温使化学平衡向逆反应方向移动；
    II．（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，乙二醛为OHC-CHO，据此写出反应方程式；
    （4）NaHC2O4在水溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，结合平衡常数比较电离和水解趋势，据此判断其水溶液的酸碱性，根据多重平衡规则推导所求反应的平衡常数；
    （5）乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，可知乙二醛在M电极发生氧化反应生成乙醛酸，电极附近存在浓盐酸完全电离产生H+，M电极为阳极，发生的电极反应是Cl-失去电子被氧化成Cl2，接着Cl2氧化乙二醛生成乙醛酸，N电极为阴极，H+向阴极移动，阴极反应为物质得到电子，发生还原反应，应为乙二酸得到电子，被还原为乙醛酸，据此写出总反应方程式和N电极的电极反应式．

    解答 解：I．（1）根据图表，0～2s内，NO的浓度变化为△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反应经历的时间为△t=2s，则NO的化学反应平均速率为$\overline{r}（NO）$=$\frac{△c（NO）}{△t}$=$\frac{0.75×1{0}^{-3}mol/L}{2s}$=3.75×10-4mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，则0～2s内用N2表示的化学反应速率为$\overline{r}（{N}_{2}）$=$\frac{1}{2}\overline{r}（NO）$=1.875×10-4mol/（L•s），
    根据表中数据，平衡时，c（NO）=0.1×10-3mol/（L•s），c（CO）=2.70×10-3mol/（L•s），根据反应方程式：2CO+2NO?N2+2CO2，则平衡时，c（N2）=0.45×10-3mol/L，c（CO2）=0.9×10-3mol/L，则平衡常数为K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$=$\frac{（0.9×1{0}^{-3}mol/L）^{2}×（0.45×1{0}^{-3}mol/L）}{（2.7×1{0}^{-3}mol/L）^{2}×（0.1×1{0}^{-3}mol/L）^{2}}$=5000L/mol，
    故答案为：1.875×10-4mol/（L•s）；5000L/mol；
    （2）反应为2CO+2NO?N2+2CO2，为气体数减少的反应，熵变△S＜0，由于反应能自发进行，则焓变△H也应＜0，反应为放热反应，若该反应在绝热恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内温度升高，升温使化学平衡向逆反应方向移动，则正向进行的趋势不断减小，平衡常数减小，因此K1＞K2，
    故答案为：＞；
    II．（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，乙二醛为OHC-CHO，则反应方程式为：2CO+H2?OHC-CHO，
    故答案为：2CO+H2?OHC-CHO；
    （4）NaHC2O4在水溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，结合平衡常数比较电离和水解趋势，HC2O4-的电离平衡常数为K2=5.4×10-5，水解反应为HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，水解反应的平衡常数为Kh=$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）c（O{H}^{-}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{1}}$=1.85×10-13，可见电离趋势大于水解趋势，因此NaHC2O4在水溶液中显酸性，
    反应NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡常数K=$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）c（N{H}_{4}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，根据多重平衡规则，K=$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）c（N{H}_{4}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）c（N{H}_{4}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$•$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{a}（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{{K}_{2}{K}_{b}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{K}_{w}}$=$\frac{5.4×1{0}^{-5}×1.8×1{0}^{-5}}{1{0}^{-14}}$=9.72×104，
    故答案为：9.72×104；
    （5）乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，可知乙二醛在M电极发生氧化反应生成乙醛酸，电极附近存在浓盐酸完全电离产生H+，M电极为阳极，发生的电极反应是Cl-失去电子被氧化成Cl2，接着Cl2氧化乙二醛生成乙醛酸，N电极为阴极，H+向阴极移动，阴极反应为物质得到电子，发生还原反应，应为乙二酸得到电子，被还原为乙醛酸，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，
    则电极的总反应式为：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl；
    故答案为：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

    点评 本题主要考查化学原理部分，包含化学反应速率的计算，化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，盐类水解，弱电解质的电离平衡，电化学原理等知识．题目涉及的知识点较多，题目难度中等．

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    8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A．Zn极上发生还原反应
    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
    D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

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    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
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    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
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    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”
    D．二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

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    6．下列关于有机物的叙述中正确的是（　　）
    A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
    B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应
    C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
    B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
    C．c（Fe2+）═1 mol•L-1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$═1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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    10．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol分析，1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和
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    11．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示．
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    A．a点表示恰好完全反应
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