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    【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B.原电池是将化学能转变为电能的装置
    C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

    【答案】A
    【解析】解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误． B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．
    C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．
    D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型

    B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂

    C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质

    D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    C. 电解过程中SO42— 移向b极

    D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于油脂的是

    A.花生油B.润滑油C.牛油D.羊油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是

    A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

    I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：

    （1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

    （2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

    （3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式__________。

    II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

    （1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

    A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

    B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

    C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

    D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

    （2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。

    （3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。

    （2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

    属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）

    （3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是

    ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3

    A. 体积：④＞①＞②＞③

    B. 密度：②＞③＞④＞①

    C. 质量：②＞①＞③＞④

    D. 氢原子数：①＞②＞③＞④

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