【题目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法不正确的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,配位数为6,配位原子有C和N
C. 1mol配合物中σ键数目为12NA
D. 该配合物为离子化合物,易电离,1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ____________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________。
A.使用容量瓶前检验是否漏水。
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。
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【题目】
三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。位于元素周期表五个分区中的________区。
(2)元素锗与砷中,第一电离能较大的是________ (填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的是________。
(3)元素砷与氮同主族,二者的氢化物中熔沸点较高的是_________,原因是________。
(4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________,H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是________ 。
(5)气态SeO3分子的立体构型为______,与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_____,若该晶胞密度为ρg/cm3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则晶胞参数α为_____nm。
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【题目】常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是:NaB>NaA
C. a、b两点溶液中,水的电离程度b<a
D. 当lg C= -7时,两种酸溶液均有pH=7
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【题目】Fe3+与SCN-形成的配离子颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题:
(1)画出Fe3+的外围电子排布图:___________;SCN-的结构式为________,SCN-中σ键与π键数目之比为________。
(2)基态硫原子中,核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如右图所示,其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
(3)N与B可形成化合物立方氮化硼,其结构与金刚石相似,是超硬材料,立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键,则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中a处B的原子坐标参数为(0, 0, 0),则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。
(4)单质铁的晶体结构如右图所示,该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则铁原子半径的计算式为_________ pm。
(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有机合成;亚硫酰氯可与水剧烈反应,常用于与一些易水解的无机氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取无水金属氯化物(MgCl2)。
已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)
回答下列问题:
(a)SO2Cl2的空间构型为_______________。
(b)反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2,则:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_______。
(c)在50L恒容密闭容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2发生反应Ⅱ,测得SO2的转化率随时间变化关系如右图所示。
①反应Ⅱ属于________反应(填“放热”“ 吸热”)。在T1温度下,从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO2)=___________。为了提高SO2的平衡转化率,除改变温度外,还可以采取的一条措施是__________。
②在T2温度下反应,起始压强为101kPa,则平衡时气体的压强p平=__________kPa。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),T2温度下,该反应的化学平衡常数Kp=______________。
(d)无水AlCl3在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,用化学方程式表示其原因:______________。工业上常用SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3,原因是__________________。
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【题目】25 ℃时,不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 随着溶液pH增大,不断增大
B. 由水电离出的c(H+):Q>X=Y
C. HF的电离常数Ka=1.0×10-3.2
D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2
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【题目】0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中,Cl-的物质的量浓度之比为 ( )
A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3
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【题目】2017年12月,华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是
A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C. 充电时,LiCoO2极 发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收
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