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    10．已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应中铜单质在反应过程中得到电子
    B．该反应中浓硝酸被氧化
    C．该反应中硝酸只表现氧化性
    D．该反应中浓硝酸是氧化剂

    分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．

    解答 解：A．反应中Cu元素化合价升高，则Cu在反应中失去电子，故A错误；
    B．N元素化合价降低，硝酸为氧化剂，被还原，故B错误；
    C．反应生成二氧化氮和硝酸铜，则硝酸表现氧化性和酸性，故C错误；
    D．N元素化合价降低，硝酸为氧化剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钢铁很容易生锈而被腐蚀．每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一．

    （l）用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的电极反应式为负极：Fe=Fe2++2e-，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-；．
    （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
    a．铜      b．钠     c．锌     d．石墨
    （3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
    （4）在实际生产中．可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图丙：
    ①通常情况下A电极对应的金属铜（写元素名称）．B电极的电极反应是Cu2++2e-═Cu．
    ②若电镀前A、B两金属片质量相同．电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
    ③镀层破损后．镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀．请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
    C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、葡萄干面包模型、原子结构行星模型和现代原子论等几个阶段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.0220.00
    20.1022.0020.00
    30.1021.9820.00
    （1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．

    （1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则b曲线表示无催化剂时的情况，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
    （2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则a曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中不变C%（填：变大、变小或不变）
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是x＞2（x为整数）；
    （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是①②③，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升温平衡移动的方向为右移．（填：左移或右移）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应
    （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，分液．水溶液最终从分液漏斗的上口分离出来
    （3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．简答：
    在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系：
    $C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
    （2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
    （3）在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①该反应中△H的含义C
    A．该反应达到平衡时放出的热量
    B．该反应达到平衡时吸收的热量
    C．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
    D．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
    ②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．
    （4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是B
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
    B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
    C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
    D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：
    （1）A极金属是Zn，该极为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；B极金属是Cu，该极为正 极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，该极可观察到的实验现象是有气泡产生．
    （2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为1.12L，溶解锌的质量为3.25g．

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