Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

Answer 1

D　[解析] Fe^2＋的还原性比I^－强，1 mol FeI₂完全氧化消耗1.5 mol Cl₂，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋6Cl^－＋2I₂，A项错误；Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的小，足量的NaOH溶液与Mg(HCO₃)₂溶液反应产生Mg(OH)₂，离子方程式为Mg^2＋＋2HCO＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋ 2CO＋2H₂O，B项错误；NaClO具有强氧化性，能够氧化SO₂，离子方程式为SO₂＋H₂O＋ClO^－===Cl^－＋SO＋2H^＋，C项错误；1∶1<c(H^＋)∶c(AlO)<4∶1，故同时生成Al^3＋和Al(OH)₃，以H^＋与AlO的物质的量之比为5∶2配平离子反应方程式，D项正确。