Question

12．现有①BaCl₂ ②金刚石 ③金属铜 ④KOH ⑤干冰 ⑥纯硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K₂O ⑩NH₄Cl十种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时需要破坏共价键的是②⑦（填序号）；属于分子晶体的是⑤⑥⑧（填序号）；
（2）固体不导电，常压下熔化时能导电的是①④⑨（填序号）．
（3）写出物质④的电子式；物质⑤的结构式O=C=O．

Answer 1

分析 根据物质含有的化学键类型判断晶体的类型和性质，
（1）熔化时需要破坏共价键的晶体为原子晶体；分子晶体由非金属性元素组成，熔沸点较低；
（2）固体不导电，常压下熔化时能导电的应为离子化合物；
（3）KOH为离子化合物，二氧化碳为直线形分子．

解答 解：（1）共价键由非金属性元素形成，原子之间存在共用电子对，题中金刚石、二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；分子晶体由非金属性元素组成，熔沸点较低，干冰、纯硫酸以及白磷属于分子晶体，故答案为：②⑦；⑤⑥⑧；
（2）固体不导电，常压下熔化时能导电的应为离子化合物，氯化钡、氢氧化钾以及氢氧化钾符合，氯化铵不稳定，融化时分解，故答案为：①④⑨；
（3）KOH为离子化合物，电子式为，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，电子式为：．结构式为O=C=O，
故答案为：； O=C=O．

点评 本题考查的知识点较多，为高频考点，侧重考查学生对离子键、共价键，离子化合物、共价化合物及其电子式的书写的辨别能力．