【题目】I．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
锌的质量(g) | 锌的形状 | 温度(℃) | 溶解于酸花的时间(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)写出基态Zn2+的核外电子排布式：_____，该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 _____s。
II．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X
(3)该反应的的化学方程式为__________________；
(4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为__；
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________；
a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化 d．容器内混合气体的密度保持不变
(6)由下图求得平衡时Y的转化率为__________________。
(7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
【答案】1s22s22p63s23p63d10 放热 12.5 3X +Y4Z 0.03 mol/(L·min) c 10% 不变
【解析】
Ⅰ(1)锌是30号元素，根据核外电子排布原则，基态Zn2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10；活泼金属与酸的反应是放热反应；
(2)通过观察A～F的实验数据对比可知，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，根据表格E中数据可知，2g锌薄片溶解于45℃的酸中花的时间为25s，则在55℃时反应速率是45℃时的2倍，花的时间为12.5s；
Ⅱ(3)由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，所以Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(C)=3：1：4，所以反应的化学方程式为3X+Y
4Z；
(4)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(X)=0.3mol，X的平均反应速率为
=0.03mol/(L·min)；
(5)a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ，表达的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b．该反应为前后气体体积不变的反应，压强始终保持不变，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，故b错误；
c．Z的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；
答案选c；
(6)由图可知：达平衡时，△n(Y)=0.1mol，所以Y的转化率为
×100%=10%；
(7)该可逆反应：3X+Y4Z，反应前后气体总体积不变，故保持容器体积不变，充入He，容器内各物质的浓度不变，反应速率不变。
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【题目】如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B. x的值为2.0
C. 当pH＝12时，V值为20.4
D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
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【题目】下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH <0
B. N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH <0
C. C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0
D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0
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【题目】F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：
(1)所用催化剂Fe在周期表的位置为：__________基态Mn原子价电子电子排布式为：__________ 。
(2)①的加工手段称为煤 __________(填“气化”“液化”或“干馏”)。
(3)②、④反应类型依次是________、________。
(4)E中所含官能团名称是________和________。
(5)C与A互为同系物，C的化学名称是________；F的结构简式为 ________。
(6)反应④的化学方程式为____________。
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【题目】如图是可逆反应2A(g)+2B(g)
2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( )
A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度
B.t2时,升高了温度
C.t2时,增大了压强
D.t1时,加了催化剂
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【题目】晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A. C60摩尔质量是720
B. C60与苯互为同素异形体
C. 在C60晶胞中有14个C60分子
D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
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【题目】下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（ ）
A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.将乙烷与溴蒸气混合置于光亮处生成一溴代物：CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr
D.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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【题目】2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），解释原因_____________________________________________
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因是_______；烧碱所属的晶体类型为______；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是____________。
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为__________
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___________。
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ________（列出计算式，不需要计算出结果）。
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【题目】在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应
，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（ ）
A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1
C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1
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