下列说法正确的是A．反应:2CON2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行.则它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释.溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门.可在闸门表面镶上铜锭D．反应:2A(g)B.增大压强反应速率加快.A的转化率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．反应：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．反应：2A（g）

B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

A中反应熵值是减小的，不正确。氯化铵水解，溶于显酸性。稀释促进水解，但溶液的酸性是降低的，B不正确。铁的金属性强于铜的，因此发生电化学腐蚀时，铁是负极，失去电子，被腐蚀，C不正确。选项D中反应是体积增大的，所以增大压强，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L 　 B．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率　 D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）

Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－¹，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·s^－¹

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
K_sp＝c^m(Aⁿ^＋)×cⁿ(B^m^－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

C．该溶液中c(SO)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]>5∶4

D．在pH＝5的溶液中Fe³^＋不能大量存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
（1）、前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
（2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
（3）、在平衡时容器内含N₂O₄mol
（4）、在平衡时容器内NO₂的浓度为             mol/L
（5）、N₂O₄的转化率为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________________；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为       。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)

CH₃OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)

CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．减少CO₂的浓度

D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c / mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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