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    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数④质量

    A.①②B.②③C.①③D.②④

    【答案】C

    【解析】

    根据阿伏加德罗定律可知，两容器中气体的物质的量是相同的，因此分子数一定是相等的；又因为三种气体都是由2个原子构成的，所以它们的原子数也是相等的，而质子数与质量不一定相等，因此正确的答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（ ）

    A.试液最终变为红色B.试液不变色

    C.试液直接褪为无色D.试液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作合理的是（ ）

    A. 用酒精萃取碘水中的碘单质 B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠

    C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

    A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

    （3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为_________________________________

    （4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.

    A.19和81

    B.45和46

    C.44和45

    D.44和46

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
    （2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
    （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中存在π键的是（ ）
    A.H2O
    B.CH4
    C.NH3
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
    （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ， B2A4分子中σ键和π键个数比为 ．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
    （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 ．
    （4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等． ①基态E原子的价电子排布图为 ．
    ②E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为 ．
    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为 ． 若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是gmL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率为________________；

    （2）该反应的化学方程式为_______________________________；

    （3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；

    （4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)= n(Z)，则原混合气体中 a ： b=___________。

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