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14.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ.则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ•mol-1
(2)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

分析 (1)依据燃烧热的定义解答,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物;依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ,结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量,然后写出热化学方程式;
(2)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.

解答 解:(1)燃烧热是指:在25℃、101KPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为:46×29.7kJ=1366.2kJ,
其燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ•mol-1
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ•mol-1
(2)在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,
故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.

练习册系列答案
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4.下列表示正确的是(  )
A.B.
C.D.

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5.已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数之和为16,A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物,且A、D组成的化合物在常温下呈液态.
(1)A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是,该分子含有极性键和非极性键(填“极性”、“非极性”)键
(2)A、C两种元素组成的10电子化合物,在D的单质中燃烧生成C的单质,该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是H<O<N(用元素符号表示);由A与C、A与D组成的两种10电子化合物,结合H+的能力NH3(填化学式)更强,用离子方程式表示这一事实:NH3+H3O+═NH4++H2O.
(4)A、B、D三种元素形成的18电子共价化合物的结构简式为CH3OH.
(5)这四种元素可组成原子个数之比为7:2:1:2(按A、B、C、D顺序)的离子化合物,其名称为醋酸铵.

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2.(1)44.4g某+2价金属的氯化物RCl2,其中含有0.8mol Cl-,则RCl2的相对分子质量是111,R的摩尔质量是40,RCl2的化学式是CaCl2
(2)现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L;
(3)用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、ZnSO4 和Fe2(SO43三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3:3:1.

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9.下列化学反应中水作氧化剂的是(  )
A.SO2+H2OB.Fe+H2OC.Cl2+H2OD.NO2+H2O

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19.X、Y、Z、R分别代表四种元素,如果aXm+bYn+cZn-dRm- 四种离子的电子层结构相同,则下列关系式正确的是(  )
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c+d=m+nD.b-d=n+m

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6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列各项中与环境污染无关的是(  )
①温室效应;②赤潮;③酸雨;④光化学污染;⑤臭氧空洞;⑥工业含汞水排放;⑦潮汐现象; ⑧水华;⑨地方性甲状腺肿大.
A.⑥⑧B.④⑤C.①②③D.⑦⑨

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3.表1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)F-的结构示意图
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体,其中心原子的杂化类型为sp3杂化,分子的空间构型为三角锥形.
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:Mg>Al>Na(用元素符号作答).
(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu(填元素符号)
②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O(填分子式).
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(6)过去常以JE2为催化剂的载体.JE2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉,并将Cl-全部换成J原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞.则一个J的晶胞中有8个J原子.再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子,便构成了JE2晶胞,故JE2晶胞中有16个E原子.

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4.含碳物质具有许多优良性质.
 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料--石墨烯.

(1)下列说法中,正确的是BD.
A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同
B.石墨烯只含有非极性键
C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D.石墨烯具有导电性
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜等或合金,含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合.
①乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)是同分异构体,二甲醚的沸点比乙醇低(填“高”或“低”),原因是乙醇分子间可形成氢键,而二甲醚分子间无氢键.
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