[题目]苯甲酸钠(.缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-.已知25℃时.HA的Ka=6.25×10-5.H2CO3的Ka1=4.17×10-7.Ka2=4.90×10-11.在生产碳酸饮料的过程中.除了添加NaA外.还需加压冲入CO2气体.下列说法正确的是(温度为25℃.不考虑饮料中其他成分)A．相比于未充CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；C．当pH为5.0时，饮料中===0.16，故C正确；D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，则各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)，故D错误；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。

（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO2的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）请写出B、D、F三种元素的名称：、、。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为、。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为，（写化学式）。

②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。

（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

（3）装置丙中导管口水封的目的是__________________。

（4）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_____ 。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】

（7）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；

②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；

（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______molL-1，pH为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（15分）铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：

（1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）

A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3

（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）

（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。

②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）

A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜

（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

①腐蚀过程中，负极是____（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_______________。

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO2	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO2	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃烧