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    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molCO的质量是28gB．HNO3的摩尔质量63g
    C．${\;}_{53}^{131}$I 的中子数为53D．H2O和Al3+的核外电子总数不同

    分析 A、CO的摩尔质量为28g/mol，据此判断；
    B、摩尔质量单位为g/mol等；
    C、中子数=质量数-质子数；
    D、阳离子的电子数=质子数-电荷数．

    解答 解：A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确；
    B、摩尔质量单位为g/mol，1mol硝酸的质量是63g，故B错误；
    C、中子数=质量数-质子数=131-53=78，故C错误；
    D、H2O的电子数为10，Al3+的核外电子为13-3=10，所以核外电子总数相同，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查学生对摩尔质量的理解和物质的量的有关计算、以及原子的构成，题目难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不属于人体能够消化吸收的营养物质的是（　　）
    A．糖类、油脂B．蛋白质、淀粉C．纤维素D．水、矿物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相对分子质量为132，又知羧酸B中氧元素质量分数为61.5%，取一定质量的羧酸B完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为3：2．则（　　）
    A．1mol羧酸B在光照条件下最多可与4mol氯气发生取代反应
    B．l酯A只能在碱性溶液中才能水解
    C．1mol酯A最多可与2mol NaOH溶液发生反应
    D．题中酸也能燃烧可知有机物均可在氧气中点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（　　）
    A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请根据化学方程式计算：完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L-1的稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
    （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
    属于酸的物质HClO4（写化学式）；
    （2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸．
    （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    ①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    （4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；；
    （5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物质是CuCl2，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
    （2）写出步骤②中的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，步骤③中的离子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+．
    （3）写出Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热
    B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等
    C．含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热，即为中和热
    D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，放出的热量为57.3 kJ

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