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    （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                          
    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                          
    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
        
    ①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________________________________________。 
    (10分）
    (1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1（2分）
    (2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)      △H＝―889.98 kJ?mol-1（2分）
    (3) ① 生成物能量  无（各1分，共2分）
    ②降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（各1分，共2分）
    (4) FeO(s)+ CO(g)="=" Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ?mol-1  （2分）
    （1）考查热化学方程式的书写。中和热是在一定条件下，在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以该反应的热化学方程式是 NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1。
    （2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)  △H＝―889.98 kJ?mol-1。
    （3）①根据图像可知，C点表示生成物的总能量。E表示反应的活化能，活化能的大小不能改变反应的反应热。
    ②催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，所以B点降低。
    （4）考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（①×3－②－③×2）÷6即得到
    FeO(s)+ CO(g)="=" Fe(s)+CO2(g)，所以反应热是△H＝（）―24.8 kJ?mol-1×3＋47.2 kJ?mol-1－640.5 kJ?mol-1×2）＝－218.0 kJ?mol-1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
    （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
    C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
      =
        =
    下列说法正确的是（     ）
    A．；
    B．燃烧热的化学方程式为：
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
    ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
    ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
    ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
    ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
    现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的    （ ）
    A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。则 ΔH3等于（  ）
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列说法正确的是
    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量
    （Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：
     的ΔH为____________________。
    （Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：
    （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
    （2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
    （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
    NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
    A．①B．②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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